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[主观题]
对下列分子和离子CO2，NO2+，NO2，NO2-，SO2，CIO2，O3，等，判断它们的形状，指出中性分子的极性，以及每个分子和离子的不成对电子数。
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下列各对分子或离子中何者具有相同的几何构型？
(1)SF4与CH4;(2)CIO2与H2O;(3)CO2与BeH2;
(4)NO2+与NO2;(5)PCI4+与SO42-;(6)BrF5与XcOF4.
写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：CS2，NO2+，NO3-，BF3，CBr4，PF4+，SeF4，SiF5-，AIF43-，IF6+，MoCl5，(CH3)2SnF2。
将分子或离子：Co(en)33+，NO2+，FHC—C—CHF，(NH2)2CO，C60，丁三烯，B(OH)2，N4(CH2)6。等按下列条件进行归类：
(1)既有极性又有旋光性;
(2)既无极性又无旋光性;
(3)无极性但有旋光性;
(4)有极性但无旋光性。
A.在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol
B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.常温常压下，8g O3中含有8NA个电子
A.2Na：2表示两个钠元素
B.NO2：2表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH-：2表示两个氢氧根离子
D.2N：2表示两个氮原子
