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计算下列甲醇(1)一水(2)系统的组分逸度。 (1)p=101325Pa，T=81．48℃，y1=0．582的气相； (2)p=101325Pa，T=81．48℃，x1=0．2的液相。已知液相符合Wilson方程，其模型参数是
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计算甲醇(1)一水(2)系统的露点(假设气相是理想气体，可用软件计算)。(1)p=101325Pa，y1=0．582(实验值T=81．48℃，x1=0．2)；(2)T=67．83℃，y1=0．914(实验值p=101325Pa，x1=0．8)。 已知：Wilson能量参数λ12—λ11=1085．13J／mol和λ21一λ22=1631．04 J／mol。
利用Wilsorl方程，计算下列甲醇(1)-水(2)系统的组分逸度(a)p=101325Pa，T=81.48℃，y1=0.582的气相；(b)p=101325Pa，T=81.48℃，x1=0.2的液相。已知液相符合Wilson方程，其模型参数是
A.k与tR增大；
B.k与tR减小；
C.k与tR不变；
D.k增大，tR减小。
测定了异丁醛(1)一水(2)系统在30℃时的液液平衡数据是x1α=0．8931，x1=0．0150。由此计算van Laar常数。已知30℃时，p1s=28．58kPa，p2s=4．22 kPa。
用PR方程计算1.016MPa，273.15K，y1=0.8962的CO2(1)-正丁烷(2)系统的摩尔体积、组分逸度和总逸度。设K12=0.12。
液态氩(1)-甲烷(2)系统的超额Gibbs函数表达式是
T/K | A | B |
109.0112.0115.74 | 0.30360.29440.2804 | -0.01690.01180.0546 |
计算等物质的量混合物的(1)112.0K的两组分的活度系数；(2)混合热；(3)超额熵。
在101.325kPa下连续操作的精馏塔中分离甲醇一水溶液。进料流量为100kmol/h，进料中甲醇的组成为0.3(摩尔分数)，馏出液流量为50kmol/h，回流比R=2。甲醇一水气液相平衡数据见教材附录。
3，CB=0.0622kmol/m3，uA=0.0017m/s，uB=0.0003m/s，试计算：
1)u、um;
2)NA、NB、N;
3)mA、mB、m。
