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在100 mL 0．10 mol·L-1HCl中，用控制电位库仑法于一0．65 V(vs．SCE)测定0．045 8 mmol·L-1苦味酸。与电解池串联的库仑计测得其电量为75．4 C。计算此还原反应中的电子转移数n，并写出电极反应。
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A.若混合后溶液pH＝7，则c（NH4＋）＝c（Cl－）
B.若a＝2，则c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
C.若a＝0.5，则c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
D.若混合后溶液满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），则可推出a＝1
A.所含溶质的质量为4.0 g
B.含Na＋的物质的量为0.1 mol
C.OH－的物质的量为1 mol
D.每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol
在0．10 mol？L-1HCIO4溶液中，以铂电极为阴极，电解1．000×10-2 mol？L-1 Cu2+和1．000×10-2mol？L-1Sn2+的混合溶液。试指出在阴极上离子的析出顺序。(已知
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C.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
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B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
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A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
A.2.0 mol·L－1
B.1.5 mol·L－1
C.0.18 mol·L－1
D.0.24 mol·L－1
