在100．00 mL含亚砷酸盐的NaHCO3缓冲溶液中，用库仑滴定法电解产生I2来进行滴定，电极反应为在1

在100．00 mL含亚砷酸盐的NaHCO3缓冲溶液中，用库仑滴定法电解产生I2来进行滴定，电极反应为

在100．00 mL含亚砷酸盐的NaHCO3缓冲溶液中，用库仑滴定法电解产生I2来进行滴定，电极反应在1．00 mA的恒电流下经316 s达到终点，试计算试液中HASO32-的浓度？

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第1题

在25℃时，用Cu2+选择性电极作正极，饱和甘汞电极作负极组成工作电池，以测定Cu2+浓度。于100．00 mL含

铜离子溶液中加入1．00 mL的0．100 0 mol.L-1Cu(NO3)2标准溶液后，电动势增加4 mV。试计算原试液铜离子总浓度。

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第2题

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：（—)SHE|HA || SCE（＋)中，以0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

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第3题

移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.0，加入过量KI，释

放出的I₂以0.05000mol/L亚砷酸盐溶液滴定至终点时，消耗14.30mL。而50.00mL该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时，加入过量KI，释放出的I₂消耗等浓度的亚砷酸盐溶液的体积为40.10mL。计算试液中含乙二醇的质量(mg)。

(提示：反应为CH₂OHCH₂OH+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ →2HCHO+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +H₂O

$移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +2I^-+H₂O→ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +I₂+2OH^-

I₂+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +H₂O→2I^-+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +2H⁺)

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第4题

用氯离子选择性电极和饱和甘汞电极测定咸番茄汁中氯化物含量时，在100．00 mL番茄汁中测得电动势为

一25．2 mV。加入1．00 mL，浓度为0．200 0 mol.L-1经酸化的NaCl标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为一50．6 mV。计算番茄汁中氯的含量，以：mol.L -1和mg.L-1为单位表示(假定加入NaCl前后离子强度不变，S=59 mV)。

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第5题

在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.00mL含Ca2+、Mg2+的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.00

在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.00mL含Ca²⁺、Mg²⁺的水样，消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.00mL水样，用NaOH处理，使Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL，计算水样中CaCO₃和MgCO₃的含量(以mg/L表示)。

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第6题

在500mL硫酸溶液中含49gH2SO4，则该硫酸溶液的物质的量浓度是（)。

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/mL

D.1mol/L

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第7题

00 mL溶液含纯KMnO4 0．1580 g和K2Cr2O7 0．049 04 g，40．00 mL此溶液在酸性条件下能氧化0．1000

mol.L-1的FeSO4多少毫升？[已知Mr(KMnO4)=158．0；Mr(K2Cr2O7)=294．18；Mr(Fe)=55．85]

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