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[主观题]
在电解中电流密度为0．01 A·cm-2时，氢在电极上的超电位为一0．40 V，若在pH=3的缓冲溶液中，Cu2+能沉
积完全吗？
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用镍阴极电解氢氧化钠溶液，在过电位为0.148V、0.394V下相应的电流密度分别为0.0001A·cm-2、0.01A·cm-2，计算在上述介质中析氢反应的传递系数和交换电流密度。
298K时，以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1 A·cm-2 ,Pt逸出CI2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为
,且Tafel常数a=0.73 V,b= 0.11 v,
=1. 36 V,请计算实际的分解电压。
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H2(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？
A.控制适当的pH；
B.控制适当温度；
C.搅拌溶液；
D.反应的电流密度不宜过小。
A.电解粉，气相沉积粉
B.气相沉积粉，还原粉
C.还原粉，电解粉
D.机械粉碎粉，电解粉
