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计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH为多少？

计算0.10mol/L NaHCO₃溶液的pH为多少？

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第1题

计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac-的平衡浓度各是多少？

计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac^-的平衡浓度各是多少？

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第2题

计算下列溶液的pH：①0.10mol/LNaH₂PO₄;②0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠;③0.1mol/L醋酸钠;④0.10mol/LNH₄CN;⑤0.10mol/LH₃BO₃;⑥0.05mol/LNH₄NO₃。

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第3题

计算pH=5.0时，0.10mol／L H2C2O4溶液中的浓度。（已知：H2C2O4的Ka1=5.9×10－2，Ka2=6.4×10－5)

计算pH=5.0时，0.10mol/L H₂C₂O₄溶液中的浓度。(已知：H₂C₂O₄的K_a₁=5.9×10^-2，K_a₂=6.4×10^-5)

计算pH=5.0时，0.10mol／L H2C2O4溶液中的浓度。（已知：H2C2O4的Ka1=5.

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第4题

NaAc溶液（0.10mol/L)30ml稀释至70ml，用HCl溶液（0.10mol/L)滴定，计算化学计量点时的pH和超过计量点2滴（0.1ml)时的pH，这一滴定可行吗？

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第5题

计算pH=4.00时草酸各型体的分布系数δ2、δ1、δ0。若草酸溶液的分析浓度是0.10mol／L，溶液中H2C2O4、、的平衡浓度各

计算pH=4.00时草酸各型体的分布系数δ2、δ1、δ0。若草酸溶液的分析浓度是0.10mol／L，

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第6题

用0.01mol／L EDTA滴定20.00mL0.01mol／L Ni2＋，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol／L。计算

用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni²⁺，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'_NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。

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第7题

已知CaF2的Ksp=2.7×10－11，计算：

已知CaF₂的K_sp=2.7×10^-11，计算：它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少？

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第8题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ 在酸性溶液中的半反应为：

$在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ +8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$

已知c( $在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，$ )=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第9题

计算密度为1.05g／mL的冰醋酸（含HAc 99.6%)的物质的量浓度。欲配制0.10mol／L醋酸溶液500mL，应取该冰醋酸多少

计算密度为1.05g/mL的冰醋酸(含HAc 99.6%)的物质的量浓度。欲配制0.10mol/L醋酸溶液500mL，应取该冰醋酸多少毫升？已知M(HAc)=60.05g/mol。

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第10题

在0.050mol/L的Al³⁺溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F^-浓度为0.10mol/L，计算铝的

副反应系数α_Al(F)。这时溶液中在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F-浓度为0.10mol/L，计

在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F-浓度为0.10mol/L，计

在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F-浓度为0.10mol/L，计

各为多少？

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