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[主观题]
NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时H＋浓度的计算式为（)。 A． B． C． D．
NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时H+浓度的计算式为( )。
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A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.无法确定
用同一浓度的H2C2O4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO4和NaOH两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH溶液的浓度是KMnO4溶液浓度的5倍。( )
用0.2000mol·L-1Ba(OH)2溶液滴定0.1000mol·L-1HAc溶液至化学计量点时，溶液的pH值为多少？[Ka(HAc)=1.8×10-5]
A.V1＞V2
B.V1=V2
C.V1 ＜ V2
D.无法确定V1和V2的相对大小
以0.01667mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.1000mol/L的Fe2+至终点时，溶液的pH=2.0，求化学计量点电位。
A.化学计量点前后0.1%的pH均增大
B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大
D.化学计量点前后0.1%的pH均减小
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点，消耗41.20mL。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24mL时，溶液的pH为4.30。计算：
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
E.全部不对
