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[主观题]

将不纯的Sb2S3 0.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO

将不纯的Sb₂S₃0.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO₂通入FeCl₃溶液中，使Fe³⁺还原至Fe²⁺，然后用0.02000mol/LKMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液31.80mL。计算试样中Sb₂S₃的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？

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更多“将不纯的Sb2S3 0.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO…”相关的问题

第1题

氧气瓶在阳光下暴晒也许产生（）。

A.泄漏

B.氧气不纯

C.爆炸

D.燃烧

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第2题

氧气瓶在阳光下曝晒有可能产生（）。

A.泄漏

B.氧气不纯

C.爆炸

D.燃烧

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第3题

在进行“氧气的实验室制取与性质“实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（）

A.用排水法收集O2时，集气瓶装满水

B.用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集

D.用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片

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第4题

在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（）

A.用排水法收集O2时，集气瓶装满水

B.用向上排空气法收集O2时，导管未伸入到集气瓶的底部

C.用排水法收集O2时，导管口冒出连续均匀的气泡时开始收集

D.用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片

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第5题

燃料中的碳进行检测前应预先（)，其目的是消除检测过程中装置漏气、氧气不纯、净化系统失效等因素。

A.检查

B.空白试验

C.校正

D.请示

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第6题

称取含Na2S和Sb2S3试样0.2000g溶于浓盐酸中，反应生成的H2S用50.00mL0.01000mol/L的I2标液吸收（使H2S→S)，然

称取含Na₂S和Sb₂S₃试样0.2000g溶于浓盐酸中，反应生成的H₂S用50.00mL0.01000mol/L的I₂标液吸收(使H₂S→S)，然后用0.02000mol/L的Na₂S₂O₃标液滴定剩余的I₂，用去10.00mL；此后将试液(已除去H₂S)调至微碱性，再用上述I₂标液滴定Sb(Ⅲ)，耗用10.00mL，试计算试样中Sb₂S₃与Na₂S的质量分数。已知M(Na₂S)=78.04g/mol，M(Sb₂S₃)=339.7g/mol。

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第7题

单晶硅太阳能电池的基本结构是()，在背场将不纯物进行()，形成P﹢层，可以改善收集效率。

单晶硅太阳能电池的基本结构是（)，在背场将不纯物进行（)，形成P﹢层，可以改善收集效率。

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第8题

称取Sb2S3试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO2气体通入100mL FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，取该溶

称取Sb₂S₃试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO₂气体通入100mL FeCl₃溶液中，使Fe³⁺还原至Fe²⁺，取该溶液10mL，用c( $称取Sb2S3试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO2气体通入100mL FeCl3溶液$ KMnO₄)=0.05340mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗其体积22.40ml，计算试样中Sb₂S₃的质量分数。若按Sb计算，结果为多少？已知M(Sb)=121.8g/mol，M(Sb₂S₃)=339.7g/mol。