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[主观题]
Fe3+和1个H20分子、5个Cl-形成的配离子是[Fe（Cl)5（H2O)]2-。（)
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D.1个环状八肽分子彻底水解需要7个H20
A、该有机物含有2个碳原子和6个氢原子
B、该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1
C、该有机物中含有2个C、02和3个H20
D、该有机物的1个分子里含有碳原子、氢原子和1个或2个氧原子
A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B.一个H2O2分子是由1个氢分子和一个氧分子构成的
C.两种粒子的核外电子数相同，属于同一种元素
已知EΘ(Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，EΘ(MnO4-／Mn2+)=1．510V，当溶液pH=3时，其电对电极电势的大小顺序为()。
A．E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／Fe2+)
B．E(Fe3+／Fe2+)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)
C．E(Cl2／Cl-)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Fe3+／Fe2+)
D．E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／FeO2+)＞E(MnO4-／Mn2+)
已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．77 V，Eθ(Cl2／Cl-)=1．36 V，问：当c(Cl-)= 0．010 mol.L-1，c(Fe2+)=0．10 mol.-1，(其余物种处于标准态下)，分别计算 Eθ(Fe3+／Fe2+)和Eθ(Cl2／Cl-)的值，并判断反应
往哪个方向进行？
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()
A.Fe2(SO4)3
B.SnCl4
C.KMnO4
D.MnO2
用莫尔法(AgNO3滴定X-)测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、A13+等离子，应采用何种方法消除其干扰()。
A．掩蔽法
B．沉淀分离法
C．分步沉淀法
D．返滴定法
