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用镁离子选择电极测定溶液中的Mg2+,其电池的组成为 镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极 在25℃时,c(Mg2+)=
用镁离子选择电极测定溶液中的Mg2+,其电池的组成为
镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极
在25℃时,c(Mg2+)=1.15×10-2mol·L-1时,该电池的电动势为0.275V,当用Mg2+试液代替已知溶液时,测得电动势为0.280V,计算试液的pMg。
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用镁离子选择电极测定溶液中的Mg2+,其电池的组成为
镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极
在25℃时,c(Mg2+)=1.15×10-2mol·L-1时,该电池的电动势为0.275V,当用Mg2+试液代替已知溶液时,测得电动势为0.280V,计算试液的pMg。
在25℃时,电池“镁离子电极|Mg2+(a=1.8×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.411V,用含Mg2+的试液代替已知溶液,测得电动势为0.439V,试求试液中的pMg。
下述电池的电动势为0.411V:
Mg2+离子选择电极|Mg2+(a=1.77×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶液由一未知液取代后,电动势为0.439V。未知液中的pMg为何值?
某钙离子选择电极的选择系数。使用该电极测定Ca2+离子浓度为2.8x10-4mol/L的溶液,若该溶液中含0.15mol/L的NaCl,计算:①由于NaCl的存在对结果产生的相对误差是多少?②若要使相对误差减少到2%以下,NaCl的浓度不能大于多少?
某钙离子选择电极的选择系数K(Ca2+,Na+)=0.00l 6,测定溶液中Ca2+离子的浓度,测得浓度值为2.80×10-4mol.L-1,若溶液中存在有O.150 mol.L-1的NaCl,计算: (1)由于NaCl的存在,产生的相对误差是多少? (2)若要使相对误差减少到2%以下,NaCl的浓度不能大于多少?
A.水稻吸收水、镁离子、硅离子这三类物质相对速度的特点是:v(Si4+)>v(水)>v(Mg2+)
B.植物对离子吸收速率取决于培养液中该离子浓度
C.水稻和番茄对Mg2+和Si4+的吸收是由细胞膜的结构特点决定
D.为使实验结果更有说服力,应增加以清水为培养液的对照组
A.钙离子:在pH12~13时,以钙-羧酸为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色变为亮蓝色为终点
B.钙镁总量:在pH=10时,以铬黑T为指示剂,用EDTA标溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点
C.测定的钙镁总量减去钙的量即为镁的量
D.测定中加入三乙醇胺用于消除铁、铝的干扰
E.用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液pH=10