首页 > 大学专科> 生化与药品

题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力

已知 $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ (Cl₂/Cl^-)=1.36V， $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ ( $已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.$ /Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)…”相关的问题

第1题

计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知（Cu2+/Cu)=+0.337V。

计算Cu²⁺的浓度为0.001mol·L^-1时，电对Cu²⁺/Cu的电极电势。已知 $计算Cu2+的浓度为0.001mol·L-1时，电对Cu2+/Cu的电极电势。已知（Cu2+/Cu)$ (Cu²⁺/Cu)=+0.337V。

点击查看答案

第2题

已知 $已知(Cu2+/Cu)=0.337V，如果向此电极加入氨水，则电极电势( )。$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V，如果向此电极加入氨水，则电极电势( )。

A.减小

B.增大

C.不变

D.不能确定

点击查看答案

第3题

电池Zn|Zn2＋（c=？)||Cu2＋（0.02mol·L－1)|Cu，其电动势为1.06V，计算Zn2＋浓度。已知（Zn2＋／Zn)=－0.763V，（Cu2＋／Cu)=

电池Zn|Zn²⁺(c=？)||Cu²⁺(0.02mol·L^-1)|Cu，其电动势为1.06V，计算Zn²⁺浓度。已知电池Zn|Zn2＋（c=？)||Cu2＋（0.02mol·L－1)|Cu，其电动势为1.06V，计算 (Zn²⁺/Zn)=-0.763V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V。

点击查看答案

第4题

经计算判断反应Zn2+（0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+（2.0mol·L-1)的方向。已知（Zn2+/Zn)=0.763V，（Cu2+/Cu)=0.337

经计算判断反应Zn²⁺(0.10mol·L^-1)+Cu====Zn+Cu²⁺(2.0mol·L^-1)的方向。已知 $经计算判断反应Zn2+（0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+（2.0mol·L-1)$ (Zn²⁺/Zn)=0.763V， $经计算判断反应Zn2+（0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+（2.0mol·L-1)$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V。

点击查看答案

第5题

将一块纯铜片置于0.050mol／L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知（Cu2＋／Cu)=0.337V，（Ag＋／Ag)=0.80V。

将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO₃溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知将一块纯铜片置于0.050mol／L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知（Cu2＋／C (Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)

点击查看答案

第6题

在0.50mol·L－1H2SO4溶液中，电解0.1000mol·L－1（CuSO4)。溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？（已知E（Cu2＋／

在0.50mol·L^-1H₂SO⁴溶液中，电解0.1000mol·L^-1(CuSO₄)。溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？(已知E 在0.50mol·L－1H2SO4溶液中，电解0.1000mol·L－1（CuSO4)。溶液，使之开 (Cu²⁺/cu)=0.337V，E(O₂/H₂O)=1.23V)

点击查看答案

第7题

电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu（IO3)2（s)|Cu（s)的电动势为0.482V，求Cu（IO3)2的。已

电池Ni(s)|NiSO₄(0.0250mol·L^-1)||KIO₃(0.10mol·L^-1)，Cu(IO₃)₂(s)|Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO₃)₂的 $电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu$ 。已知 $电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu$ (Ni²⁺/Ni)=-0..231V， $电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V。

点击查看答案

第8题

已知EΘ（Cu2+／Cu)=0．340V，EΘ（Cu+／Cu)=0．521V，则EΘ（Cu2+／Cu+)为（)。A．一0．184VB．一0．1 59VC．0．1

已知EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，EΘ(Cu+／Cu)=0．521V，则EΘ(Cu2+／Cu+)为()。

A．一0．184V

B．一0．1 59V

C．0．184V

D．0．159V

点击查看答案

第9题

已知 $已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V，则反应2Fe3+(1mol·$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V， $已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Cu2+/Cu)=0.34V，则反应2Fe3+(1mol·$ (Cu²⁺/Cu)=0.34V，则反应2Fe³⁺(1mol·L^-1)+Cu====2Fe²⁺(1mol·L^-1)+Cu²⁺(1mol·L^-1)进行的方向是( )。

A.呈平衡态

B.正向自发进行

C.逆向自发进行

D.无法判断

点击查看答案

第10题

已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu²⁺(aq)→Zn²⁺(aq)+Cu(s)，如果要提高该原电池的电动势，可增加( )

A.Zn²⁺浓度

B.Cu²⁺浓度

C.Zn(s)尺寸

D.Cu(s)尺寸

点击查看答案

湖南中本聪区块链科技有限公司版权所有 ©2024

湘ICP备20004669号-2 营业执照

违法和不良信息举报电话：400-118-7898

举报/反馈/投诉邮箱：deng＃ujigu.com（请将＃替换成@）