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[单选题]
水中游离二氧化碳测定时,水样需测定加与未加碳酸钙所消耗的标准（)量。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.碳酸
D.盐酸
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工业循环冷却水中钙离子的测定中，用移液管移取50ml()水样于250ml锥形瓶中，加()(1+1)硫酸溶液和()过硫酸钾溶液，加热煮沸至()，取下冷却至室温加()水，3ml()，7ml()，和约0.2g()，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终点时速度要缓慢当溶液颜色()时即为终点。
A.标液pHs应与待测液pHx接近：⊿pH≤3
B.标液与待测液测定T应相同
C.电极浸入溶液需足够的平衡稳定时间
D.玻璃电极在使用前，必须在水中浸泡24小时以上，以激活电极与稳定不对称电位
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
