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H=6.0时，其氢离子活度应为()；PH=9.0时，其氢离子活度应为()。
A.在1000mL烧杯中，放入(20±2)℃的蒸馏水或离子交换水800mL
B.静置3min后，用洗耳球或玻璃吸管，在1min内从水面吸600mL的水(注意吸水时不能搅动)，作为试验样品
C.将吸出的600mL水混合均匀后从中分取出200mL，作为pH值试验的被检水样，其余的作为测悬浊物含量的水样
D.从刚拌好的混凝土拌合物中取出约1000g试样
A.校准仪器前应观察pH标液的有效性
B.仪器使用时复合电极加液口的橡皮塞要拔下
C.要保持复合电极内一定液位，及时补充KCl液
D.电极插入水样中后，摇动杯子至pH读数稳定时再记录数据
E.每次换标液或水样时都要用蒸馏水冲洗电极头，滤纸沾干电极头水分
A.25℃时，pH为4.00的标液
B.25℃时，pH为6.86的标液
C.25℃时，pH为9.18的标液
D.25℃时，pH为11.00的标液
E.25℃时，pH为2.00的标液
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
