25℃时在恒定压力下电解1mol水(H₂O,l),求过程的体积功.

25℃时在恒定压力下电解1mol水（H₂O,l),求过程的体积功.

25℃时在恒定压力下电解1mol水（H2O,l),求过程的体积功.25℃时在恒定压力下电解1mol水

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第1题

在常温常压下电解(cu⁺)=1mol·dm^-3的硫酸溶液,阳极放出O₂(10⁵Pa),阴极

在常温常压下电解（cu⁺)=1mol·dm^-3的硫酸溶液,阳极放出O₂（10⁵Pa),阴极

放出H₂(10⁵Pa),利用

计算理论分解电压,实际分解电压将比理论值大还是小？为什么？若0.10mol·dm^-3的NaOH代替硫酸,分解电压为多少？

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第2题

ΔH=Qp 此式适用于哪一个过程()

A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa

B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水

C.电解CuSO4 的水溶液

D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )

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第3题

室温下，将1mol的CuS04·5H：O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1。，将1mol的CuS04。（s）溶于水会

使溶液温度升高，热效应为△H2；CHS04·5H20受热分解的化学方程式为：

A.△H2＞△H3

B.△H1＜△H3

C.△H1+△H3=△H2

D.△H1＋△H2=△H3

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第4题

在：pH=4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解1．000×10-2 mol？L-1ZnSO4溶液，在实验使用的电流密度下，H

2在铜电极上的超电位为一0．75 V；02在Pt阳极上的超电位为0．50 V，电解池的iR降为0．50 V，试问： (1)理论分解电压为多少？ (2)电解开始所需要的实际外加电压为多少？ (3)电解过程中电压变化吗？ (4)H2开始释放时，溶液中Zn2+的浓度为多少？

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第5题

下列说法正确的是()

A.1mol任何气体的体积是22.4L

B.1mol H₂的质量是2g，它所占有的体积是22.4L

C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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第6题

（重庆大学2008年考研试题)如图4—40所示，水从封闭水箱的上部经过一个直径为d1=30mm的孔口1流入下

(重庆大学2008年考研试题)如图4—40所示，水从封闭水箱的上部经过一个直径为d1=30mm的孔口1流入下部，再经过一个直径为d2=25mm的孔口2排入大气中。水箱上部有一个管道输入水，使水位保持恒定。在水箱的上部和下部的封闭空间各接一个水银压差计，水银密度为ρ=13600 kg／m3。已知水位H1=2m，H2=2．5m，上面的压差计的读数h1=0．252m，不计损失，求流量Q以及下面的压差计的读数h2的值。