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[主观题]
在碘量法测定CuSO4·5H2O实验中，若存在Fe3+，则发生Fe3++I-=Fe2++I2反应而干扰测定，但加入适量的F-，则可消除干扰，为什么？
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更多“在碘量法测定CuSO4·5H2O实验中，若存在Fe3+，则发…”相关的问题
漂白粉中“有效氨”可用亚砷酸钠法测定;
现有含“有效氧”29.00%的试样0.3000g，用25.00cm3Na3AsO3溶液恰能与之作用。每毫升Na3AsO3，溶液含多少克的砷？同样质量的试样用碘量法测定，需用Na2S2O3标准溶液[T(CuSO4·5H2O/Na2S2O3)=0.01250g·cm-3]多少毫升？
根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：
(1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I-外，其他离子都能被Fe3+氧化。已知：
(2)用间接碘量法测定时CuSO4时，Fe3+能氧化I-析出I2，因而干扰CuSO4的测定，加入NH4HF2可消除此干扰。已知：
下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？
(1)CuSO4·5H2O;
(2)K2PtCl6;
(3)Co(NH3)6Cl3;
(4)Ni(en)2Cl2;
(5)(NH4)2SO4.FeSO46H2O;
(6)Cu(NH2CH2COO)2;
(7)Cu(OOCCH3)2;
(8)KCl·MgCl2·6H2O.
称取0.5000g黏土样品，用碱熔后分离去SiO2，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH=2～2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+，用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液，在pH=3.0时，加入过量的EDTA溶液，再调至pH=4～5.0煮沸，用PAN作指示剂，以CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O为0.00500g)滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后，又用CuSO4标准溶液滴定，用去CuSO4标准溶液25.20mL。试计算黏土中Fe2O3、Al2O3的质量分数。
