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[主观题]
已知氢氟酸的解离平衡常数=6.3×10-4,LiF的溶度积常数=1.8×10-3,试求LiF在0.5 mo
已知氢氟酸的解离平衡常数=6.3×10-4,LiF的溶度积常数
=1.8×10-3,试求LiF在0.5 mol·dm-3氢氟酸中实现沉淀溶解平衡时溶液的pH。
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已知氢氟酸的解离平衡常数=6.3×10-4,LiF的溶度积常数
=1.8×10-3,试求LiF在0.5 mol·dm-3氢氟酸中实现沉淀溶解平衡时溶液的pH。
将1.00mol·dm-3HAc溶液和1.00mol·dm-3氢氟酸等体积混合,若已知HAc的=1.8×10-5,HF的
=6.3×10-4,试计算此溶液的c(H+),c(Ac-)和c(F-)。
说明可逆反应的速率常数kt,kt与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应
的平衡常数为7.08×10-4mol-1·dm-3,又知基元反应
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1,试求氢氟酸解离反应的速率常数。
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
金属离子Fe2+、Cu2+、Al3+、Mn2+浓度均为0.01mol/L,计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知=8.0×10-16,
=2.6×10-19,
=4.6×10-33,
=1.9×10-13。