题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是（）①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ②石墨、铁片、Fe（NO3溶液组成的原电池 ③铁片、锌片、Fe2（SO3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe（NO2溶液组成的原电池
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
答案
C、③④
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
答案
C、③④
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反…”相关的问题
A.Zn2+浓度
B.Cu2+浓度
C.Zn(s)尺寸
D.Cu(s)尺寸
(0.1mol·L-1)，Mn2+(0.1mol·L-1)，H+(1.0mol·L-1)|Pt()的电池反应为______。A.
B.
C.
D.
A.Sn2++2H+Sn4++H2
B.Sn4++H2Sn2++2H+
C.Sn4++2H+Sn2++H2
D.Sn2++H2Sn4++2H+
A.(-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)()
B.(-)ZnSO4(c1)|Zn(s)|"Cu(s)|CuSO4(c2)()
C.(-)Cu(s)||CuSO4(c1)|ZnSO4(c2)|Zn(s)()
D.(-)Zn(s)IZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)()
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
丙烷燃料电池的电极反应为
(1)指出正极反应和负极反应;
(2)写出电池反应方程式;
(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势
将氧化还原反应
设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()
A.负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气中与水交接处更容易腐蚀
