题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
对H2（g)+I2（g)=2HI（g)的反应，下列哪措施将改变平衡常数值（)。
A.升高温度
B.使用较小的反应容器
C.加更多的H.
D.除去些HI
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氯气和碘蒸气反应用下列反应式表示;.
H2(g)+I2(g)=2HI(g)
在713.15K，
=50.0。如用下列反应式表示时：
计算713.15K时它们的平衡常数 。
A.239.2kJ
B.438.4kJ
C.119.6kJ
D.358.8kJ
℃下,每升气体会产生3.5×1029次·s-1的碰撞,如果每次碰撞都会发生化学反应,试计算HI的分解反应的速率.实验测定,该反应实际的反应速率是1.2×10-8·mol·dm-3·s-1,试求HI气体中活化分子的百分数(设每次活化分子的相互碰撞都产生反应).
A.CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(S)
B.1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)
C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)
D.H2(g)+1/2O2(g)→H20(g)
已知晶体碘I2(s)和碘蒸气I2(g)的
分别为116.1J·mol-1·K-1和260.7J·mol-1·K-1，碘蒸气的
为62.4kJ·mol-1，试计算晶体碘的正常升华温度。
(1)写出H2(g),CO(g),CH3OH(I)燃烧反应的热化学方程式;
(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l).
利用
计算该反应的
.
