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某10.00mL浓度约为0.01mol·L-1的NaOH溶液，以电解产生的H+进行滴定，用pH计指示滴定过程中pH的变化，确定终点。当达到终点时，通过电流的时间为6.9min，滴定时电流为20mA，计算此NaOH溶液的浓度。
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乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）。
A.Kb2（H2NCH2CH2NH2）的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>c（OH-）
D.0.01mol•L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
某溶液含有Pb2+和Ba2+，其浓度分别为0.01mol·L-1和0.1mol·L-1，加入K2CrO4溶液后，哪一种离子先沉淀？
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某溶液中含有NaOH及CH3COOC2H5，浓度均为0.01mol·dm-3。在298K时，反应10min有39%的CH3COOC2H5分解，而在308K时，反应10min有55%的CH3COOC2H5分解。试计算；
（1）该反应的活化能
（2）288K时，10分钟能分解多少？
（3）293k时，若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少？
取酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL，用0.1000mol/LNaOH滴定至C4H4O62-与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol/L Ce(N)溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol/L Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。[提示：Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)。]
，就得到血液的体积。
现将1.00mL伊凡氏蓝注入75kg的某人体中，10min后抽取血样，离心分离得知血浆占血液的53%。用1.00cm比色皿，以空白溶液为参比，在一定波长下测得的吸光度为0.380。另吸取一份1.00mL伊凡氏蓝样品，在容量瓶中用蒸馏水稀释至1L混匀后，吸取10.00mL，再定容为50.00mL，在同样条件下测定的吸光度为0.200，计算该人体内血液的总容量(L)。
