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[主观题]
已知：C2H5OH（l)+3O2（g)=2CO2（g)+3H2O（l)，△rHΘm=-l 922KJmol-1。放出800kJ热量时，消耗的O2（g)量。
放出800kJ热量时，消耗的O2(g)量。
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放出800kJ热量时，消耗的O2(g)量。
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已知：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，△rHΘm=-l 922KJmol-1。
24．0g C2H5OH燃烧时放出的热量。
A.Q1＋Q2＋Q3
B.0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
C.0.5（Q1＋Q2＋Q3）
D.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0
(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
试估算1molC2H5OH(l) 在该蒸发过程中的△U。
汞的冶炼可采用朱砂(HgS)在空气中灼烧： 2HgS(S)+3O2(g)=2HgO(S)+2SO2(g) 而炉中生成的HgO又将按下式分解： 2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g) 试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg(g)？ 已知HgS(s)和HgO(s)的△fHΘm分别是-58．2kJmol-1和-90．83KJmol-1；△fGΘm分别是-50．6KJmol-1和-58．56kJmol-1；SΘm分别是82．4Jmol-1K-1和70．29Jmol-1K-1。 Hg(g)是最终产物，所以炉内的灼烧温度应该满足上述两个反应的要求。既满足朱砂灼烧生成HgO，又要满足HgO分解生成Hg(g)，所以需要计算以上两个反应的转化温度。
试查阅附录3的数据计算下列反应的△rHΘm(298．15 K)。 (1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1) (2)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) (3)NH3(g)+稀盐酸 (4)Fe(s)+CuSO4(aq) 分析本题主要考查利用标准热力学数值ArHΘm求反应焓变△rHΘm查△fHΘm数据时要注意物质的状态，对于水溶液中的反应可抓住其实质——离子反应进行计算。
，对该反应有利的条件是()
