已知PbSO4+2e-===Pb+SO42- Eθ===一0．359 V，Pb2++2e-===Pb Eθ=一0．126 V，当c（Pb2+)=0．100 mol

已知PbSO4+2e-===Pb+SO42- Eθ===一0．359 V，Pb2++2e-===Pb Eθ=一0．126 V，当c(Pb2+)=0．100 mol.L-1，c(SO42-)=1．00 mol.L-1时，由PbSO4／Pb和Pb2+／Pb两个半电池组成原电池： (1)写出该原电池的符号及电池反应方程式； (2)计算该原电池的电动势E； (3)计算PbSO4的溶度积Kspθ。