题目内容
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[主观题]
在水样硬度在测定中，为保证溶液在PH值为10.0±0.1范围内，通过水量应加入（）缓冲溶液。
A、氨-氯化铵
B、乙二氨
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【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
A.调节pH值在等电点附近，降低大分子电解质的解离度
B.膜外放置一定浓度的小分子电解质溶液
C.大分子电解质溶液以稀溶液为宜
D.加入大分子非电解质溶液抗干扰
用原子吸收光谱法测定废液中Cd2+质量浓度，从废液排放口准确量取水样100.0mL，经适当酸化处理后，准确加入10.00mL甲基异丁酮(MIBK)溶液萃取浓缩，待测元素在波长228.8nm下进行测定，测得吸光度值为0.182，在同样条件下，测得Cd2+的标准系列的吸光度值如下：
p(Cd2+)／(mg·L-1) | 0．00 0．10 0．20 0．40 0．60 0．801．0 |
A | 0．000 0．052 0．104 0．208 0．312 0．416 0．520 |
用作图法求该厂废液中Cd2+的质量浓度(以mg·L-1表示)，并判断是否超标(国家规定Cd2+的排放标准是小于0.1mg·L-1)？
