由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体,溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体,溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
强碱(酸)滴定一元弱酸(碱),就可以直接准确滴定。如果用K表示滴定反应的形成常数,那么该反应的应为多少?
A.当弱酸的电离常数Ka<10-9时,可以用强碱溶液直接滴定
B.当弱酸的浓度c和弱酸的离解常数Ka的乘积cKa≥10-8时,滴定可以直接进行
C.极弱碱的共轭酸是较强的弱酸,只要能满足cKa≥10-8的要求,就可以用标准溶液直接滴定
D.对于弱碱,只有当cKb≤10-8时,才能用标准酸直接进行滴定
E.弱酸的共轭碱,只要能满足cKb≤10-8的要求,就可用标准酸直接滴定
A.NaHCO3中含有氢,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大
E.当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性
A.NaHCO3中含有氧,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于1mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大
E.当c(H+)大于c(OH-)时,溶液呈酸性
A.1.0X10-2
B.1.0X10-3
C.1.0X10-8
D.1.0X10-9
计算一元弱酸溶液的c(H+),常用的最简式为c(H+)=______,使用此式时要先检查是否满足两个条件:______和______,否则将引入较大误差。
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下:
(a)绘制滴定曲线;
(b)绘制曲线;
(c)用二级微商法确定终点;
(d)计算试样中弱酸的浓度;
(e)化学计量点的PH应为多少?
(f)计算此弱酸的电离常数(提示:根据滴定曲线上的半中和点的PH)。
体积/mL | pH |
0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |