如果结果不匹配，请 
更多“原子之间通过共用对电子云的重叠而形成的化学键称为共价键。()”相关的问题
A.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用
B.形成共价键的两个原子有共用的电子对
C.金属与非金属元素都可以形成共价键
D.共价键分为极性键和非极性键
A.羰基中的碳原子为sp2杂化
B.羰基中π电子云偏向于氧原子一边
C.羰基碳氧双键是由一个σ键和一个π键组成
D.羰基的加成属于亲核加成
E.羰基碳原子带有部分正电荷，而氧原子则带有部分负电荷
A.由轨道侧面重叠而成，重叠程度比σ键小
B.π键电子云具有较大流动性，易受外界影响而发生极化
C.π键能单独存在于分子中
D.π键电子云分布在分子平面上下
E.π键性质不稳定，易起化学反应
以下关于σ键说法正确的是
A．成键电子沿着两个原子的电子轨道对称轴侧面平行重叠形成键
B．σ键可围绕对称轴自由旋转，但旋转影响键的强度和键与键之间的角度
C．σ键较牢固，不易断裂
D．σ键不能单独存在于分子中
E．σ键性质不稳定，易起化学反应
A.中子
B.质子
C.原子核
D.电子云(2017上半年教师资格证小学综合素质试题)
下列说法错误的是()。(2006年11月二级真题)
A．岗位等级是薪酬等级的依据
B．薪酬等级之间的薪酬标准可以重叠
C．分层式薪酬等级类型的企业更注重对人而不是对岗位提供薪酬
D．同一岗位级别员工能力的差别可以通过同一薪酬等级中的不同档次来体现
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子
B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
