题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2⌘
实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向进行？为什么？当其他物质均处于标准态时，若反应正向进行，HCl的最低浓度为多大？
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向进行？为什么？当其他物质均处于标准态时，若反应正向进行，HCl的最低浓度为多大？
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应…”相关的问题
阅读下列三段材料，按要求完成任务。
材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于制取氧气的内容标准：初步学习氧气的实验室制取方法。
材料二教科书的知识结构体系
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
课题1空气
课题2氧气
课题3制取氧气
实验活动l氧气的实验室制取与性质
第三单元物质构成的奥秘
第四单元自然界的水
第五单元化学方程式
第六单元碳和碳的氧化物
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
第十单元酸和碱
第十一单元盐化肥
第十二单元化学与生活
材料三某版本教科书“制取氧气”所呈现的部分内容：
课题3制取氧气
在实验室里．常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
【实验2—5】
把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如图2—14）。
（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外．在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气．但是在利用过氧化氢分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰．这是为什么呢？
【探究】
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1．实验
（1）在试管中加入5 ml 5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象（如图2一15）。
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作．观察现象。
2．分析与讨论
（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
（3）综合分析实验（1）一（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥．再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中．还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率．而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。
在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气．除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。这个反应可表示如下：
【讨论】
分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化舍反应有什么不同？
要求：
（1）试对本课内容进行学情分析。
（2）确定本课的三维教学目标。
（3）确定本课的教学重点和难点。
（4）试对本课内容进行教学价值分析。
（5）设计本课教学内容的教学过程图。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)氢碘酸被空气中的氧气氧化。
(2)加热条件下固体溴化钠与浓磷酸反应。
(3)硫氰与水作用。
(4)在酸性条件下硫氰根阴离子还原二氧化锰。
(5)低温条件下三氟化溴与二氟化二氧的反应。
(6)低温条件下二氟化二氧与硫化氢作用。
(7)将单质氟和单质氯的混合物加热至250℃。
(8)常温下三氟化碘发生歧化反应。
(9)金属铀与三氟化氯作用。
(10)五氟化溴水解。
(11)二氯碘化铯受热分解。
(12)单质氟与质量分数为2%的氢氧化钠溶液反应。
(13)低温条件下单质氟与碎冰作用。
(14)次氯酸在光照下分解。
(15)次氯酸与盐酸反应。
(16)熟石灰与氯气反应制备漂白粉。
(17)氯酸钾受热分解。
(18)二氧化氯与过氧化钠的碱性溶液反应。
(19)浓硝酸氧化单质碘。
(20)氯酸氧化单质碘。
(21)二氟化氙水溶液氧化溴酸盐。
(22)浓的高氯酸与单质碘反应。
(23)浓的高氯酸受震动爆炸分解。
解释以下事实:
(1)单质铁与盐酸作用的产物是FeCl2,但在与氯气反应时的产物是FeCl3.
(2)单质银没有氢活泼,但Ag可从Hl溶液中置换出氢气.
(3)硝酸钠或稀硫酸溶液都没有明显的氧化性,例如,它们都不可能氧化Fe2+为Fe3+,但二者结合后都可以使Fe2+氧化为Fe3+.
(4)久置于空气的H2S溶液会变浑浊.
(5)Fel3,Cul2等化合物不存在.
(6)在碱性溶液条件下,金属铁可得到暂时性保护.
(7)用简单的锌盐及铜盐混合液进行电镀时,锌和铜不会同时析出.但在混合离子溶液中加入NaCN溶液,可使Cu,Zn同时析出.
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属铬缓慢地溶于盐酸。
(2)三氧化二铬与氯酸钾共熔。
(3)三氧化二铬与硫酸氢钾共熔。
(4)三氧化铬受热分解。
(5)向+3价铬盐的溶液中加入硫化钠溶液。
(6)高温下三氧化二铬与硅反应。
(7)加热铬酸钠与焦炭的混合物。
(8)将重铬酸钾加到氢溴酸中。
(9)重铬酸钾与氯化钾混合后，滴加浓硫酸并加热。
(10)三氧化钼溶于热的浓氨水。
(11)单质锰与热水反应。
(12)硫化锰沉淀在空气中放置。
(13)固体硝酸锰受热分解。
(14)硫酸锰溶液与高锰酸钾溶液混合并充分反应。
(15)二氧化锰、氢氧化钾与氯酸钾混合后高温共熔。
(16)锰酸钾溶液中加稀硫酸。
(17)高锰酸钾晶体在200℃下分解。
(18)高锰酸盐在碱性溶液中与亚硫酸盐作用。
(19)用高锰酸钾溶液标定草酸溶液。
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于金属及其化合物的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二某版本高中实验教科书《化学l》“铝的重要化合物”的内容：二、铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼．从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。
1．氧化铝
我们已经知道，氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固，因此覆盖在铝制品表面极薄的一层氧化铝就能有效地保护内层金属。氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。它溶于碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是一种两性氧化物。
2．氢氧化铝【实验3-7】
在试管里加入l0 mL 0．5 mol／L Al2（S04）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续酒加氨水．直到不再产生沉淀为止。
反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[AI（OH）3]，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。
【实验3-8】
取一些上面实验中制得的AI（OH），沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2 mol／L盐酸．往另一支试管里滴加2 mol／L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。
实验证明，AI（OH）3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱起反应．它是两性氢氧化物。
AI（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
加热时，AI（OH）3分解为氧化铝和水。
【学与问】
问题：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1的“铝单质”“物质的分类”以及“离子反应”等知识。
要求：
（1）回答材料二“学与问”中的问题。
（2）完成“铝的重要化合物’’的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程。
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)在加热条件下金属铈与氯气反应。
(2)金属镧溶于热水。
(3)三氧化二镧溶于硝酸。
(4)三氧化二镝溶于盐酸。
(5)二氧化镨溶于水。
(6)向三氯化镱溶液中滴加氢氧化钠溶液。
(7)金属铀与高温水蒸气反应。
(8)铀溶于盐酸。
(9)高温下氢气还原八氧化三铀。
(10)三氧化铀受热分解。
下列推断正确的一项是()。
A．利用电泳技术制取的生物制品，可将病灶从患者的机体中剥离出来
B．在太空实验室，附着“培养细胞”的小球，能悬浮于介质营养液中
c．克了地球重力，培养介质的对流现象与沉淀现象便不会同时发生
D．培养介质受热时，如果电场力增加则沉淀现象消失，对流现象显现
A.利用电泳技术制取的生物制品，可将病灶从患者的机体中剥离出来
B.在太空实验室，附着“培养细胞”的小球，能悬浮于介质营养液中
C.克服了地球重力，培养介质的对流现象与沉淀现象便不会同时发生
D.培养介质受热时，如果电场力增加则沉淀现象消失，对流现象显现
