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[单选题]
298K时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，已知水的Kf=1.86K·kg/mol，该物质的摩尔质量是（)
A.30
B.36
C.60
D.56
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求亨利系数E，以kPa表示；H以kPa·m3/kmol表示，以及相平衡常数m值。
实验测得在总压为101.3kPa，温度20℃时，100g水中含NH31g，液面上NH3的分压为0.8kPa，若此溶液可视为稀溶液，试求此条件下的溶解度系数、亨利系数和平衡常数。
查得总压为101.3kPa，温度为25℃时，在100g水中含氨1g，该溶液上方蒸汽的平衡分压p*为0.986kPa。已知在此浓度范围内，该溶液服从亨利定律，稀氨水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m3·kPa)为单位]和相平衡系数m。
我们在正文中提出，在298K时，对于水中一个一价离子，Born溶剂化能Esol=-164/(a/Å)(kcal/mol)[ε0=8.854×10-12C2/(J·m)]。说明为何如此。
水中可溶解1.0g.如果用只能承受202.65kPa的瓶子充装溶有CO2(g)的饮料,则在20℃条件下充装时,CO2的最大压力为多少才能保证此瓶装饮料可以在40℃条件下安全存放？设CO2溶质服从亨利定律.
p(298K时饱和水蒸气压为3.17kPa).
1g乙炔C2H2(g)在298K的恒容条件下完全燃烧放出的热量为50.1kJ，求该温度下C2H2(g)的标准摩尔燃烧热
。已知H2(g)和C(石墨)的标准摩尔燃烧热分别为-286kJ·mo1-1和-394kJ·mol-1'，试求C2H2(g)的标准摩尔生成热。
