电解1.0mol·L-1CuSO4十1.0mol·L-1H2SO4溶液,用铂做阳极,阴极是面积为5cm2的铜盘,电流维持在0.40A。如果电解
电解1.0mol·L-1CuSO4十1.0mol·L-1H2SO4溶液,用铂做阳极,阴极是面积为5cm2的铜盘,电流维持在0.40A。如果电解槽中有一升溶液,计算溶液中99.9%的Cu2+沉积为Cu所需的时间,开始沉积时的槽电压,结束时的槽电压(忽略欧姆电位降、过电位和pH变化)。
电解1.0mol·L-1CuSO4十1.0mol·L-1H2SO4溶液,用铂做阳极,阴极是面积为5cm2的铜盘,电流维持在0.40A。如果电解槽中有一升溶液,计算溶液中99.9%的Cu2+沉积为Cu所需的时间,开始沉积时的槽电压,结束时的槽电压(忽略欧姆电位降、过电位和pH变化)。
O2在Pt电极上的超电位为0.85 V,Cu的超电位为0 V)
铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为______,该电池中的负极是______。
在0.050mol·L-1CuSO4溶液中通人H2S至饱和(0.10mol·L-1),溶液中残留的Cu2+浓度等于多少?(不考虑H++S-=HS-)[已知:Kspθ(CuS)=1.27X10-36;Ka1θ·Ka2θ(H2S)=1.0X10-19]
298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1 A·cm-2 ,Pt逸出CI2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为,且Tafel常数a=0.73 V,b= 0.11 v,=1. 36 V,请计算实际的分解电压。
取3mL含2mol·L-1NH3的Cu2+试液放入1.00cm厚的吸收池中,在某一确定波长光的照射下,测得吸光度为0.50,然后取1.00mL0.0200mol·L-1CuSO4标准溶液添加到该吸收池中,混匀后测得吸光度为0.65。试求出原试液中Cu2+的浓度?
根据题目要求.在四个选项中选出一个最恰当的答案。
请开始答题:
1.十七届三中全会通过的<中共中央关于推进农村改革发展若干重大问题的决定>明确提出,新形势下推进农村改革发展的基本方向是:________
A.走中国特色农业现代化道路
B.建设社会主义新农村
C.加快形成城乡经济社会发展一体化新格局
D.T业反哺农业、城市支持农村和多予少取放活
大多数电极的电极电势代数值都是以参比电极Pt|Hg|Hg2Cl2(s)|Cl-(1.0mol·dm-3)为基准确定的。
A.光照强烈,地形平坦
B.植被稀少,土壤肥沃
C.气候干旱,蒸发旺盛
D.水源充足,矿物质多