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[主观题]
一般情况下，电解质越弱，电离度越()，所以电离度的大小，可以表示出弱电解质的相对()。
一般情况下，电解质越弱，电离度越（)，所以电离度的大小，可以表示出弱电解质的相对（)。
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更多“ 一般情况下，电解质越弱，电离度越()，所以电离度的大小，可…”相关的问题
下列有关电离度(α)的说法，错误的是
A．α越大，电离程度越大
B．α越小，为越弱的电解质
C．α与浓度无关
D．α与温度相关
E．同离子效应时，α变小
有关电离常数的描述，错误的是
A．电离常数可反映弱电解质的电离程度
B．电离常数越小，电解质越弱
C．电离常数可用于弱酸或弱碱溶液的pH计算
D．电离常数受温度影响
E．电离常数受浓度影响
A.EDTA的酸效应
B.Zn2+的水解效应
C.滴定终点时溶液的总体积
D.Zn2+的氨配位效应
E.弱电解质ZnSO4的电离度
A.一般情况下，二者之间呈正相关关系
B.网络如同放大器，可以放大个体的非理性
C.青少年网民容易出问题，主要原因在于学历
D.从历史变化看，中国网民学历结构呈下降趋势
A.商品之间的“紧密的相互替代性”是界定相关产品市场的基本原则
B.商品之间的可替代性越高，它们之间的竞争关系就越弱，就越不可能属于同一相关市场
C.一般来说，其他经营者的转产成本越低，提供紧密替代商品越迅速，则供给可替代程度就越低
D.一般来说，在消费者特别偏爱某种商品的情况下，这种商品的可替代性就会增强，从而使其更倾向于单独构成一个商品市场
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：
二、沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
1．沉淀的生成
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．
思考与交流
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。
材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。
要求：
（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。
（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。
