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[单选题]
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。
A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C.始终缓慢地进行
D.在近化学计量点附近加快进行
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A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度
C.始终缓慢地进行
D.开始时快，然后减慢
将只含KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的碘用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，耗去30.00mL。计算混合物中KMnO4的质量。
含MnO2的试样0.5000g，在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4，过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定，求试样中MnO2的含量。
碘量法滴定此KMnO4溶液25.00cm3，需用0.1000mol·dm-3Na2S2O3多少？
A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B.Mn2+能催化KMnO4溶液的分解
C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行
D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解
E.滴定时，KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中
用KMnO4法沉淀工业硫酸亚铁的含量时，称取样品1.3545g，溶解后，在酸性条件下用c(KMnO4)=0.09280mol/L的高锰酸钾溶液滴定，消耗37.52mL，求FeSO4·7H2O的含量(质量分数)。
甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应
3HCOO-+2MnO42-+H2O=2MnO2+3CO2+5OH-
称取HCOONa试样0.5000g,溶于水后,在中性介质中加入过量的0.06000mol·L-1KMnO4溶液50mL,过滤除去MnO2沉淀,以H2SO4酸化溶液后,用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点,消耗25.00mL.计算试样中HCOONa的质量分数.
