题目内容
（请给出正确答案）
已知气相反应2A+B→2Y的速率方程为
答案
由反应式： 2A + B → 2Y
t=0 PA,0 (1/2)PA,0 0
t=10min PA (1/2)PA PA,0-PA
t→∞ 0 0 p∞=PA,0
PA=2(P-PA,0)=2(84-63)=42(kPa)
PA,0=P∞=63kPa$
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某气相反应
的机理如下:
其中对活泼物质B可运用稳态近似法处理.求该反应的速率方程;并证明此反应在高压下为一级,低压下为二级.已知k-1,k2的数值近似相等.
气相反应
和B2均为一级.现在一个含有过量固体A2(s)
的反应器中充人50.663kPa的B2(g).已知673.2K时以反应的速率常数k=9.869x10-9kPa-1.
g-1,A,(s)的饱和蒸气压为121.59kPa[假设,A2(s)与A2(g)处于快速平衡],且没有逆反应.
(1)计算所加入的B2(g)反应掉一半所需要的时间;
(2)验证下述机理符合二级反应速率方程.
用气相浓度△y为推动力的传质速率方程有两种，以传质分系数表达的速率方程为( )，以传质总系数表达的速率方程为( )。
已知复合反应
是分为以下两步进行的：
则该复合反应的速率方程为().
A、
B、
C、
D、
某温度下反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为______级，速率方程为______；当反应物浓度都是0.05mol·dm-3时，反应的速率是______。
有氧存在时,臭氧的分解机理为
(1)分别导出用O3分解速率和O2生成速率所表示的速率方程,并指出二者关系.
(2)已知25℃时臭氧分解反应的表观活化能为119.2kJ·mol-1,O3和O的摩尔生成炜分别为
142.7kJ.mol-1和249.17kJ·mol-1,求上述第二步反应的活化能.
(1)若初始浓度CA.o=0.02mol.dm-3.CB.O=0.04mol·dm-3,水t1/2;
(2)若将过敢的挥发性固体反应物A与B装入sdm3密闭容器中,问25℃时0.5mol转化为产物需多长时间？(已知25℃时A和B的饱和熊气压分别为10kPa和2kPa)
