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[主观题]

求下列电极在298.15K时的电极电势。

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第1题

已知25℃时，电极OH－|Ag2O（s)|Ag及OH－，H2O|O2的标准电极电势分别为0.344V及0.401V；，且其值不随温度而改变；空

已知25℃时，电极OH^-|Ag₂O(s)|Ag及OH^-，H₂O|O₂的标准电极电势分别为0.344V，△H=0.401V；-31.05kJ·mol-1，且其值不随温度而改变；空气的压力为101.325kPa，其中O₂的摩尔分数为0.21。试求Ag₂O(s)在空气中的分解温度为若干？

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第2题

计算OH－浓度为0.100mol·dm－3时，氧的电极电势值。（p（O2)=101.325kPa，T=298.15K)。

计算OH^-浓度为0.100mol·dm^-3时，氧的电极电势值计算OH－浓度为0.100mol·dm－3时，氧的电极电势值。（p（O2)=101.325kPa，T 。(p(O₂)=101.325kPa，T=298.15K)。

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第3题

将反应设计成原电池.已知25°C;时, =-127.07kJ.mol^-1.=-109.79kJ.mol^-1,标准电极

将反应将反应设计成原电池.已知25°C;时, =-127.07kJ.mol-1.=-109.79kJ.mo 设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol^-1.=-109.79kJ.mol^-1,标准电极电势.

(1)写出电极反应和电池图示;

(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Q_z;

(3)求25°C时AgCl的活度积K_ap.

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第4题

计算298.15K时[Fe(CN)₆]^3-/[Fe(CN)₆]^4-电对的标准电极电势.

计算298.15K时[Fe（CN)₆]^3-/[Fe（CN)₆]^4-电对的标准电极电势.

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第5题

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的(Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的（Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的已知电极反应：Cu++e-=Cu的（Cu+/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10-7。求电极 (Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反应CuCl+e^-=Cu+CI^-的标准电极电势。

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第6题

已知298.15K时,下列反应求298.15K时该反应的以及该反应可自发进行的最低温度.

已知298.15K时,下列反应

已知298.15K时,下列反应求298.15K时该反应的以及该反应可自发进行的最低温度.已知298.

求298.15K时该反应的已知298.15K时,下列反应求298.15K时该反应的以及该反应可自发进行的最低温度.已知298. 以及该反应可自发进行的最低温度.

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第7题

已知（Ag＋／Ag)=0.80V，（Cu2＋／Cu)=0.34V，Ksp（AgI)=1.0×10－18。298.15K时，在Ag＋／Ag电极中加入过量I－，设达到平衡

已知（Ag＋／Ag)=0.80V，（Cu2＋／Cu)=0.34V，Ksp（AgI)=1.0×10－1

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第8题

查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题： (1)哪些电极反应的电极电势值不受介质

查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题：（1)哪些电极反应的电极电势值不受介质

查表写出下列电极反应的标准电极电势查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题：（1)哪些电极反应的电极电势值不受介质查表写出据此回答下列问题：

查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题：（1)哪些电极反应的电极电势值不受介质查表写出

(1)哪些电极反应的电极电势值不受介质的酸碱性影响？

(2)哪种物质是酸性介质中最强的氧化剂？哪种物质是碱性介质中最强的还原剂？

(3)在标准状态下，哪些物质可以将Br^-氧化？

(4)在标准状态下，哪些物质可以将Fe³⁺还原？

(5)降低pH，哪些电极反应的电极电势值升高？

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第9题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m ，计算电对 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ 和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ ( $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第10题

根据298.15K,p^Θ时物质的值,(1)求下列反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H

根据298.15K,p^Θ时物质的值,（1)求下列反应CO₂（g)+2NH₃（g)=CO（NH₂)₂（s)+H

根据298.15K,p^Θ时物质的根据298.15K,pΘ时物质的值,（1)求下列反应CO2（g)+2NH3（g)=CO（NH2)2（值,(1)求下列反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及p^Θ下的Δ_rG^Θ_m值,.并判断由CO₂(g)和NH₃(g)反应生成尿素是否为自发过程.

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