题目内容
（请给出正确答案）
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：
（a）绘制滴定曲线；
（b）绘制
曲线；
（c）用二级微商法确定终点；
（d）计算试样中弱酸的浓度；
（e）化学计量点的PH应为多少？
（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。
| 体积/mL | pH |
| 0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
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柠檬酸的三级解离平衡常数分别为：
=3.14，
=4.77和
=6.39。若用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的柠檬酸溶液，会有几个滴定突跃？应选取何种指示剂？
A.3.30~10.70
B.4.30~9.70
C.5.30~8.70
D.5.30~9.70
A.8.74~10.70
B.6.74~9.70
C.6.74~10.70
D.5.74~9.70
A.甲基橙
B.甲基红
C.溴酚蓝
D.中性红
有浓H3PO4试样2.000g，用水稀释定容为250mL，取25.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液19.80mL滴定至甲基红变橙黄色，计算试样中的H3PO4的质量分数。
水]的数据:
(b)用二阶微商法计算Vep,并与(a)的结果比较.
(c)计算弱酸的浓度.
(d)化学计量点的pH值应是多少？
称取含NaH2PO4和Na2HPO4及中性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至刚好变色，耗去NaOH溶液20.00mL；继续于同一体系中加入溴甲酚绿指示剂(变色范围为pH=3.8～5.4)，改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，耗去HCl溶液30.00mL，求试样中NaH2PO4、Na2HPO4的质量分数。[已知M(NaH2PO4)=120.0g·mol-1；M(Na2HPO4)=142.0g·mol-1]
