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某温度下,反应
的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2是1级的,当两种反应物浓度都是 0.050mol-1·dm-3时,此反应的反应速率是多少?
A.反应温度越高,反应速率越快
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能,则该反应为吸热反应
C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量
D.过渡态能量高,很不稳定,易转化为反应物或生成物
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
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C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂,可使化学平衡向正反应方向移动
A.有两种活泼性不同的电极
B.两电极其中之一必须是金属
C.两电极同时浸入电解质溶液中
D.两电极间用导线联接
A.达平衡时,反应物和生成物浓度相等
B.反应前后分子数目相等,增加压力对平衡没有影响
C.增加温度,将对C(s)的转化有利
D.反应为放热反应