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，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去25.10ml。求：Na2S2O3溶液的浓度。(MHNO3=214.0)
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称取Pb3O4试样0.1000g，加适量过量HCl后释放出氯气，此氯气与KI溶液反应析出I2，用Na2S2O3溶液滴定用去20.00mL。已知1mLNa2S2O3溶液相当于0.3250mg KIO3，求试样中Pb3O4的质量分数。已知M(Pb3O4)=685.6g/mol，M(KIO3)=389.9g/mol。
称取含镧的样品2.761g，制成溶液后，加入过量KIO3溶液使La3+以La(IO3)3形式沉淀，沉淀经过滤并洗涤后，用酸溶解，加入过量KI溶液，反应生成的I2用0.05152mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗6.42mL，计算样品中La2(SO4)3的含量。
取同量KIO3·HIO3溶液，其一直接用0.1000mol/LNaOH滴定，耗用NaOHV(mL)；其二溶液酸化后，加入过量KI，以Na2S2O3标液滴定，用去4V(mL)，则c(Na2S2O3)=______mol/L。
A．以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴
B．以K2Cr2O7为基准物，用碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度时，滴定速度过快，并过早读出滴定管读数
C．基准物在称量时吸湿了
D．以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快
E．以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度
今有25.00mL KI溶液，用10.00mL0.05000mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。
A.0.1~0.2g
B.0.2~0.3g
C.0.4~0.5g
D.0.8~1.2g
A.0.2000mol·L-1
B.0.1000mol·L-1
C.0.05000mol·L-1
D.0.02500mol·L-1
