取食盐和KCl的混合物5.00g溶于水,在其中加入足够量的AgNO3溶液,可得到白色沉淀物11.47g,求混合物中食盐的百分含量?
今有一些KCl与KBr的混合物。现称取0.3028g试样,溶于水后用AgNO3标准溶液滴定,用去0.1014mol/L AgNO330.20mL。试计算混合物中KCI和KBr的质量分数。
A.34.15%,65.85%
B.65.85%,34.15%
C.68.30%,31.70%
D.17.08%,82.92%
称取纯的KCl和KBr的混合样品0.3056g,溶于水后,以K2CrO4为指示剂,用c(AgNO3)=0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定,终点时用去30.25mL,试求该混合物中KCl和KBr的质量分数。
【题目描述】
第 1 题在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
(2)所制得氧气的质量。
【我提交的答案】:
【参考答案分析】:
3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl,而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g,则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) (1分)
解:(2) 设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x (2分)
答:可制得氧气4.8克。 (2分)
【我的疑问】(如下,请求专家帮助解答)
由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl 为什么我需要在具体得思路 2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x (2分) 看不懂
称取纯KCl 0.1850g,溶于水后,恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应,求AgNO3溶液的浓度。
g,然后将所得的KCI和NaCl溶于水中,再用AgNO3溶液处理,得到了AgCl 0.6123g。计算长石中K2O和Na2O的含量。