下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CO32-=BaCO3↓
B.铁片溶于稀硝酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中:OH-+H+=H2O
A、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CO32-=BaCO3↓
A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CO32-=BaCO3↓
B.铁片溶于稀硝酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中:OH-+H+=H2O
A、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++CO32-=BaCO3↓
A.铁与硫酸铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Cl—+AgNO3=AgC1↓+NO3—
C.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32—+2H+=CO2+H20
D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH—=H2O
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氢氧化镁溶液与盐酸反应:OH-+H+===H2O
C.铝与硫酸铜溶液反应:Al+Cu2+===Al3++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓
完成并配平下列化学反应方程式:
(1)过氧化氢在碱性介质中氧化亚铬酸根离子;
(2)过氧化氢的浓溶液与氢氧化钡作用;
(3)氧化银在碱性介质中氧化过氧化氢;
(4)二价锰离子催化分解过氧化氢;
(5)高锰酸钾的酸性溶液与过氧化氢作用;
(6)在高温下硫单质与碳作用;
(7)点燃硫粉与铁粉的混合物;
(8)单质硫置于氢氧化钠中共热;
(9)硫化氢与单质溴反应;
(10)将硫化氢气体通入三价铁离子的溶液中;
(11)单质铜与浓硫酸作用;
(12)二硫化锡、硫化汞分别溶于硫化钠溶液中;
(13)以五氧化二钒为催化剂利用空气中的氧气氧化二氧化硫;
(14)隔绝空气加热亚硫酸钠固体;
(15)硫酸氢钠受强热脱水;
(16)灼烧过的氧化铝与焦硫酸钾共熔;
(17)氯磺酸与水作用;
(18)沸腾的亚硫酸钠溶液与硫粉反应;
(19)向硫化钠和碳酸钠的混合溶液中通入二氧化硫气体;
(20)溴化银溶于硫代硫酸钠溶液中;
(21)过二硫酸钾受热分解;
(22)碲化铝的水解;
(23)过氧化氢氧化二氧化碲。
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.盐酸除铁锈的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
A.溶液pH先变大后变小
B.溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫
D.反应的离子方程式为:S2—+Cl2→2Cl—+S↓
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.Cu溶于稀HNO3∶3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
A.铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42― == BaSO4↓
C.氯水加入到溴化钾溶液中 Br―+ Cl2 == Br2 + Cl―
D.碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I﹣+IO3﹣+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑