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，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCut=13.8)，计算终点误差。
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更多“某试液中Cu2+和Ag+浓度均为2.0×10-2mol·dm…”相关的问题
某溶液含有Ag+、Pb2+、Ba2+等离子，其浓度均为0.1mol/L，通过计算说明滴加K2CrO4溶液时上述离子开始沉淀的顺序。
取3mL含2mol·L-1NH3的Cu2+试液放入1.00cm厚的吸收池中，在某一确定波长光的照射下，测得吸光度为0.50，然后取1.00mL0.0200mol·L-1CuSO4标准溶液添加到该吸收池中，混匀后测得吸光度为0.65。试求出原试液中Cu2+的浓度？
Ag2CrO4的溶度积(Ks=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(Ksp,AgCl=1.8×10-10)，所以在含有相同浓度的CrO42-和试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。( )
有一铜锌合金试样，称0.5000g溶解后定容成100.0mL，取25.00mL，调pH=6.0，以PAN为指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA滴定Cu2+、Zn2+，用去EDTA 37.30mL。另取25.00mL试液，调pH=10.0，加入KCN，Cu2+、Zn2+被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2+，消耗相同浓度的EDTA 13.40mL，计算试样中Cu和Zn的质量分数。
A.不可能将Cu2+与Mg2+分离
B.分离很不完全
C.可完全分离
D.无法判断
某试液含有1．000 m？L -1 Cu2+和1．000×10-2mol？L-1Ag+，若以铂电极进行电解，在阴极上首先析出的是铜还是银？两种离子是否可以电解分离？(
)
金属离子Fe2+、Cu2+、Al3+、Mn2+浓度均为0.01mol/L，计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知
=8.0×10-16，
=2.6×10-19，
=4.6×10-33，
=1.9×10-13。
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知
(Cu2+/Cu)=0.337V，
(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)
