题目内容
（请给出正确答案）
·L-1HC1溶液后，溶液的pH有何变化？
(2)若在100mL pH=5. 00的HAe-NaAc级冲溶液中加入1.0mL，6.0mol·L-1NaOH后，溶液的pH增大0.10单位。问此级缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？
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更多“(1)在100nL由1.mol·L-1。HAc和1.0mol…”相关的问题
有一电池(-)Pt，H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
（1）写出半反应
（2）写出电池反应
（3）计算原电池的电动势E
（4）当E=0时，在保持
和
不变的情况下，
等于多少？
在1mL 0.04mol·L-1AgN03溶液中，加入1mL 2.00mol·L-1氨水，计算平衡后溶液中的Ag+浓度。已知Kf([Ag(NH3)2]+)=1.6×107。
电流强度为8．50 mA，到达终点所需时间250 s，试计算试液中苯酚的浓度为多少？(以mg？L-1为单位，已知M(苯酚)=94．1 1 g？mol-1)
在含有1．000 mol？L-1硫酸锌与1．000 mol？L-1硫酸镉的1．0 mol？L-1的硫酸介质中，进行电解实验。
试计算：(1)电解时，锌和镉何者先析出？ (2)能否在实验中完全分离锌和镉？ (3)在铂和汞电极上，氢的析出是否干扰锌和镉的析出？(已知在铂和汞电极上的ηH2分别为一0．2 V和一1．0 V，ηZn和ηcd均为零)。
在银电极上，Cl-，Br-和I-均可进行下述反应：
试问：(1)若Br-和I-的起始浓度都是1．000×10-2mol？L-1，可否用恒电位电解法分离Br-和I-？ (2)若Cl一和I一的起始浓度都是0．020 00：mol？L-1，可否定量分离Cl-和I-
A.4．5×10-22；
B.2．1 8×10-17；
C.4．58×10-16：
D.4．58×1022。
Sn2+在1mol？L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时，测得其平均极限扩散电流为4．25 IJLA，测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示：
试求：(1)电极反应的电子数； (2)极谱波的半波电位； (3)电极反应的可逆性。
A．pH=4 B．c(H+)=1×10-5mol·L-1
C．c(OH-)=1×100-12mol·L-1D．c(H+)/c(OH-)=102
c(1/2H2SO4)=1mol·L-1与c(H2SO4)=0.5mol·L-1的溶液，其浓度完全相等。
氢原子下述径向方程式，取
，势函数V=-1/r)
可改写成
其中λl=-2E，
试证明
A-(l+1)A+(l)=D(l)-1/(l+1)2，A+(l-1)A-(l)=D(l)-1/l2，(l＞0)，
以及
D(l)[A+(l-1)χl-1]=λl-1[A+(l-1)χl-1]，
D(l)[A-(l+1)χl+1]=λl+1[A-(l+1)χl+1]．
由此阐明A+和A-算符的作用是使角动量l增、l减1，但保持能量E不变．
1.000LK2Cr2O7溶液中含24.52gK2Cr2O7，则c(1/6K2Cr2O7)______mol·L-1。已知M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1。
