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[主观题]
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知问在450mL0.10mol·L-1H2
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知
问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
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利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
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二元弱酸H2B在pH=1.50时,
(1)求H2B的
(2)能否以0.100mol·L-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L-1的H2B:
(3)计算计量点时溶液的pH;
(4)选择适宜的指示剂。
水杨酸(邻羟基苯甲酸，C7H4O3H2)是二元弱酸，25℃时，
有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算0.065molL-1水杨酸溶液的pH。
把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21，V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问：
|
A.0.008889 | B.0.08000 | C.0.1200 | D.0.2400 |
已知三元弱酸的三级离解常数分别为：Ka1=1×10-3；Ka2=1×10-5；Ka3=1×10-6。如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时应有______个pH突跃，宜选用______为指示剂。
A.羟氨(NH2OH)Kb=1×10-9
B.氨水Kb=1×10-5
C.甲酸Ka=1×10-4
D.乙酸Ka=1×10-5
A.NH2OH(Kb=1×10-9)
B.NH3·H2O(Kb=1×10-5)
C.HAc(Ka=1×10-5)
D.HCOOH(Ka=1×10-4)
E.HNO2(Ka=5×10-4)
(1)实际上所配缓冲溶液的pH为多少？
(2)若要配制pH=0.64三氯乙酸缓冲溶液。需加入多少摩尔强酸或强碱？
A.溶液的pH值不因配制的温度而变化
B.溶液的化学构成不对组织或细胞造成损害
C.能够对抗外来少量强酸或强碱而不引起pH值改变
D.由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能够对抗外来少量强酸或强碱而保持pH稳定
E.缓冲液由一对次级盐构成，能够对抗外束少量强酸或强碱而不引起pH值改变
