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[主观题]
中和下列酸溶液,需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液？（1)22.53mL0.1250mol·L-1H2SO4溶液（2)20.52mL0.2040mol·L-1HCl溶液
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用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
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一物质可能是苛性钠，也可能是苛性钾，此物质1.10g可与c(HCl)=0.860mol/LHCl溶液31.4mL中和。问此物质是苛性钠还是苛性钾？其中含有多少不与酸起反应的杂质？
处理一定量的SO2水溶液时，消耗某KMnO4标液20.00mL，该反应所产生的酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若用此KMnO4滴定某H2O2溶液(密度1.010g/mL)，10.00mL H2O2需消耗38.00mL KMnO4溶液，问H2O2溶液的质量分数为多少？(H2O2的相对分子质量为34.02)
移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？
