实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中,下列做法不正确的是()
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C、用量筒量取水时仰视读数
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C、用量筒量取水时仰视读数
A.25%,75%
B.50%,50%
C.75%,25%
D.80%,20%
A.除去MnO2固体中的KCl----加水溶解,过滤,洗涤,干燥
B.鉴别化肥NH4Cl和KNO3----- 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨,闻气味
C.配制质量分数为6%的NaCl溶液----称取3.0g NaCl,加入50.0mL水使之溶解
D.鉴定本地雨水是否为酸雨---用pH计测定雨水的pH
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,将洗涤液一并倒入试剂
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝(Al2(OH)nCl6-n)。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下
根据流程图答复以下问题:
问题一、“煅烧”的目的是()。
问题二、配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸(密度约为1.15g·cm-3)和()g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、()。
问题三、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为()。
问题四、加少量铝粉的主要作用是()。
问题五、“调节溶液pH在~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是();“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是()。
A.50 kg、50 kg
B.40 kg、60 kg
C.60 kg、40 kg
D.30 kg、70 kg