题目内容
（请给出正确答案）
应超过多少？
(2)在pH为1.00的某溶液中含有FeCl2与CuCl2,两者的浓度均为0.10mol·L-1,不断通人H2S(g)时,能有哪些沉淀生成？各种离子浓度分别是多少？
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“(1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中,不断通人H2…”相关的问题
下列溶液中能否产生沉淀？(1)0.020mol·L-1BaCl2溶液与0.010mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合;(2)0.050mol·L-1MgCl2溶液与0.10mol·L-1氨水等体积混合;(3)在0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1FeCl2混合溶液中通人H2S气体达饱和(约0.10mol·L-1).
二元弱酸H2B在pH=1.50时,
(1)求H2B的
(2)能否以0.100mol·L-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L-1的H2B:
(3)计算计量点时溶液的pH;
(4)选择适宜的指示剂。
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
计算下列溶液的pH：
(1)0.10mol·L-1NaAc溶液;
(2)0.10mol·L-1NH4Cl溶液;
(3)0.010mol·L-1H2SO4溶液;
(4)0.10mol·L-1Na3PO4溶液;
(5)0.10mol·L-1NaH2PO4溶液;
25℃时二元弱酸H2B的
试计算：
(1)25℃时0.10mol·L-1H2B溶液的pH;
(2)25℃时0.10mol·L-1NaHB溶液的pH;
(3)25℃时0.10mol·L-1.H2B0.010mol·L-1NaHB混合溶液的pH：
(4)25℃时0.10mol·L-1Na2B溶液的pH。
(1)根据电极点位表数据计算反应:
的平衡常数K.
(2)现将空气(
=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm-3[Co(NH3)6]3+,0.10mol·dm-3
[Co(NH3)6]3+,2.0mol·dm-3NH2+及2.0mol·dm-3NH3·H2O的混合溶液中,能否发生上述反应？
