题目内容
（请给出正确答案）
氢气和氯气化合形成氯化氢的反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，根据下列反应机制推导其速率方程：
(1)
(快速平衡)
(2)Cl+H2→HCl+H (慢)
(3)H+Cl2→HCl+Cl (快)
答案
第二步为决速步，总反应的速率由此步决定，所以
v=k2c(Cl)c(H2)
由第一步快速平衡得 [Cl]=(K1)1/2[Cl2]1/2
代入总反应的速率方程得 v=k2(K1)1/2[Cl2]1/2c(H2)
令k2(K1)1/2=k，整理得 _v=kc(H2)c1/2(Cl2)
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氯气和碘蒸气反应用下列反应式表示;.
H2(g)+I2(g)=2HI(g)
在713.15K，
=50.0。如用下列反应式表示时：
计算713.15K时它们的平衡常数 。
下列反应制备的氢气纯度最高的是 ()
A．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)
B．Si粉与NaOH溶液反应
C．锌粒与稀盐酸反应
D．25％NaOH溶液电解
阅读下面文字．回答有关问题：
做氢气与氯气反应的演示实验，通常是在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。下面是某老师对此实验的改进：
如下图所示。在玻璃灯罩细口端塞一双孔胶塞。一孔塞入通入氢气的导气管，另一孔通过玻璃导管与NaOH溶液相连，盛有NaOH溶液的集气瓶与流水抽气管相连。当将点燃后的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中时．玻璃灯罩恰好将盛有氯气的集气瓶的瓶口罩住，产生的HCl气体被氢氧化钠吸收．
结合上述材料，简要回答问题：
（1）简述上述实验中流水抽气管的作用？
（2）该实验设计有哪些优点？（写出3个方面） f
1000K时，反应C(s)+2H2(g)
CH4(g)的A,Gf=19290/mol.现有与碳反应的气体，其中含有CH.(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%(体积%)。试问:
(1)T=1000K,p=100kPa时，甲烷能否形成？
(2)在(1)的条件下，压力需增加到多少。上述合成甲烷的反应才可能进行？
