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[主观题]
在0.1mol／L的HAc溶液中，加入少量的固体醋酸钠，为什么溶液的pH值会增大？
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更多“在0.1mol／L的HAc溶液中，加入少量的固体醋酸钠，为什…”相关的问题
A.c(HCl)=0.1mol/L HCl溶液
B.c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液
C.c(HAc)=0.1mol/L HAc溶液
D.c(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+c(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液
在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，加入少量的固体氯化铵，溶液的pH值为什么会变小？
A.Kw逐渐变大
B.Kw逐渐变小
C.HAc稀释前后都完全解离
D.pH值随着稀释不断增大
E.Ka稀释前后不变
F.[H+]/[OH-]减小
将100mL O.1mol • L -1 HAc溶液加到 100mL O.1mol • L -1 NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。()
参考答案×
B. 在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低，而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。()
A.HCl
B.HAc
C.C6H5COOH
D.HCOOH
E.HCN
A.0.1mol/L HCl
B.1mol/L NH3·H2O
C.1mol/L HAc
D.1mol/L HAc+1mol/L NaAc
E.1mol/L NH3·H2O+1mol/L NH4Cl
A.同离子效益
B.盐效应
C.络合效应
D.无法确定
