在1个大气压.84℃时,苯的饱和蒸气压P=113.6(kP),甲苯的饱和蒸气压p=44.38(kP),苯--甲苯混合
在1个大气压.84℃时,苯的饱和蒸气压P=113.6(kP),甲苯的饱和蒸气压p=44.38(kP),苯--甲苯混合溶液达于平衡时,液相组成x=()气相组成y=()相对挥发α=().
在1个大气压.84℃时,苯的饱和蒸气压P=113.6(kP),甲苯的饱和蒸气压p=44.38(kP),苯--甲苯混合溶液达于平衡时,液相组成x=()气相组成y=()相对挥发α=().
苯(A)和甲苯(B)的饱和蒸气压数据如下。
温度 /℃ | 苯饱和蒸气压 (p_{A^o})/kPa | 甲苯饱和蒸气压 (p_{B^o})/kPa | 温度 /℃ | 苯饱和蒸气压 (p_{A^o})/kPa | 甲苯饱和蒸气压 (p_{B^o})/kPa |
80.1 84 88 92 96 | 101.33 113.59 127.59 143.72 160.52 | 38.8 44.40 50.6 57.60 65.66 | 100 104 108 110.6 | 179.19 199.32 221.19 234.60 | 74.53 83.33 93.93 101.33 |
根据上表数据绘制总压为101.33kPa时苯一甲苯溶液的t-y-x图及y-x图。此溶液服从拉乌尔定律。
苯(A)与甲苯(B)的饱和蒸气压和温度的关系数据如例6—1附表1所示。试利用拉乌尔定律和相对挥发度,分别计算苯一甲苯混合液在总压p为101.33kPa下的气液平衡数据,并作出温度—组成图。该溶液可视为理想溶液。
已知环己烷(1)-苯(2)系统在40℃时的活度系数模型为GE=0.458RTx1x2,纯组分的蒸气压为p,试求该温度下当液相组成x1=0.2时的汽相组成和压力。
298K时,苯的饱和蒸气压为12.7kPa,将2.0g苯置于密闭容器内:
(1)若容器的体积为2.0dm3,苯蒸气压力为多少?
(2)若容器的体积为6.0dm3,苯蒸气压力为多少?
易挥发组分A和难挥发组分B的饱和蒸气压数据如下。
温度/℃ | 组分A的饱和蒸气压 p_{A}^{0}/mmHg | 组分B的饱和蒸气压 p_{B}^{0}/mmHg |
74 76 78 80 82.5 | 100 107 116 125 135.8 | 71 77 84 92 100 |
试求A、B混合液在100mmHg下的(1)相对挥发度;(2)不同温度下组分A中液相摩尔分数;(3)不同温度下组分A中气相摩尔分数;(4)两组分的平衡方程式。
易挥发组分A和难挥发绢分B的饱和蒸气压数据如下。
温度/℃ | 组分A的饱和蒸气压 p_{A}^{0}/mmHg | 组分B的饱和蒸气压 p_{B}^{0}/mmHg |
74 76 78 80 82.5 | 100 107 116 125 135.8 | 71 77 84 92 100 |
试求A、B混合液在100mmHg下的(1)相对挥发度;(2)不同温度下组分A中液相摩尔分数;(3)不同温度下组分A中气相摩尔分数;(4)两组分的平衡方程式。
假设某气体在固体表面上吸附平衡时的压力p,远远小于该吸附质在相同温度下的饱和蒸气压.试由BET公式:
利用习题1的苯一甲苯饱和蒸气压数据,(1)计算平均相对挥发度α;(2)写出气液相平衡方程;(3)计算y一x的系列相平衡数据,并与习题作比较。