题目内容
（请给出正确答案）
298K时，有反应Pb(s)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：
(1)电池电动势；
(2)电池反应的Gibbs能变化；
(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(s)，(1)、(2)所得结果有何变化？
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及
.在298K时,铝箔与Fe2O3有什么样的反应？为什么？实际上在298K时反应又是如何进行？
298K时，有电池Pt｜H2(100kPa)｜HI(m)｜AuI(S)｜Au(s)。 (1)请写出各电极反应及电池反应。 (2)m=1×10-4mol／kg时，电动势E=0．97V；若m=3．0mol／kg时，E=0．41V。求m=3．0mol／kg时，HI的平均活度系数。 (3)已知Au+(aq)+e-→Au(8)的φΘ=1．68V，求AuI的溶度积。
在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为
298K时，反应BaCl2·2H2O(s)
BaCl2(s)+2H2O(g)达到平衡时，p(H2O)=330Pa，求反应的
。
已知下列100kPa，298K时的热力学数据：
(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
A.Ag2O(s)=2Ag(s)+
O2(g)
B.N2O2=2NO2(g)
C.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
D.Fe2O3(s)+
C(s)=2Fe(s)+CO2g
电池Pb|PbSO4(s)|Na2SO4·10H2O(饱和溶液)|Hg2SO4(s)|Hg在25℃时电动势为0.9647V，电动势的温度系数为1.74×10-4V·K-1。(1)写出电池反应；(2)计算25℃时该反应的△rGm，△rSm，△rHm及电池恒温可能放电时该反应过程的Qr,m。
已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH2)2(s)
通过计算说明，反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)
(1)在298K时，反应能否正向自发进行？
(2)在1000K时，反应能否正向自发进行？
