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N2O(g)的热分解反应2N2O(g)====2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在970K时，N2O(g)的起始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N2O(g)的起始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。求：
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反应2NO(g)+H2(g)→N2O(g)+ H2O(g)的速率方程为
反应在恒温、恒容的条件下进行,测得实验数据如下:
(1)求所缺的半衰期数据;(2)求1093 K时的速率常数
;(3)求反应的活化能
;(4)提出一个只涉及双分子步骤的反应机理,由此机理可得上述规律;(5)如果1093K时，
,
,求该反应的半衰期。
有如下两组数据:
(1)求反应级数n,速率常数kp;
(2)若活化能为190.4kJ·mol-1,问在什么温度下其速率常数k,为518℃下的2倍.
生成焓;(2)N2H4的标准摩尔燃烧焓;(3)N2H4与N2O4反应生成N2(g)和H2O(I)的标准摩尔反应焓.已知:
光气分解反应COCl2(g)====CO(g)+Cl2(g)在373K时，K=8.80×10-9求在373K平衡后总压力P总=202.6KPA光气的解离度？
A.吸热
B.放热
C.没有热效应
D.无法确定
PCl5(g)分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的______0。(填＞，＜或=)
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
二氧化氮的分解反应2NO(g)→+2NO(g)+O2(g),319℃时,k1=0.498mol·L-1.
s-1;354℃时,k2=1.81mol·L-1.s-1.计算该反应的活化能E.和指前参最k0以及383℃时反应速率常数k.
偶氮甲烷(CH3NNCH3)气体的分解反应
(CH3NNCH3)(g)→C2H6(g)+N2(g).
为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t1/2.
碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.mol-1，分子的碰撞直径为3．50×10-10m。试确定反应速率常数kHI与温度的关系式并求556K时的反应速率常数。
