题目内容
（请给出正确答案）
A．[Ar]3d94s2B．[Ar]3d104s1
C．1s22s22p63s23p33d104s24p2D．[Ar]4s13d10
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A，B，C，D和E分别代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为()。
(2)B元素的氧化值为-1的阴离子和C元素的氧化值为+1的阳离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为()，C的元素符号为()。
(3)D元素的氧化值为+3的阳离子D3+的3d能级为半充满，则D的元素符号为()，其基态原子的电子排布式为()。
(4)E元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的元素符号为()，其基态原子的电子排布式为()。
A.K：1s22s22p63s23p64s1
B.－：1s22s22p5
C.Mg2＋：1s22s22p6
D.r：1s22s22p63s23p63d104s24p5
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
A.镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2
B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C.钠元素离子半径比铝离子半径大
D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2
B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C.钠元素离子半径比铝离子半径大
D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为
E.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
A.1s22s22p63s23p63d44s2
B.1s22s22p63s23p63d54s1
C.1s22s22p63s23p63d6
D.1s22s22p63s23p63d44s14p1
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p3的原子
A.e原子的价电子排布式为3d64s2
B.基态S原子的轨道表示式为
C.基态Cu原子核外电子共有15种不同的运动状态
D.4f、4s、3d原子轨道的能量关系为：E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
