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【题目描述】
第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排
布，我们对它进行研究：
⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；
⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
【我提交的答案】：非金属 得 最外层电子数
【参考答案分析】：
⑴ 非金属 ；得 ；
⑵ 最外层电子 ；
⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小
【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；
⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐（），金属性逐渐（）。
A.增大增强
B.增大减弱
C.减小减弱
D.减小增强
A.比待测元素高
B.比待测元素低
C.与待测元素相近
D.与待测元素相同
阅读下列三段材料，按要求完成任务。
材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于元素的内容标准：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
材料二教科书的知识结构体系
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
第三单元物质构成的奥秘
课题１分子和原子
课题2原子的结构
课题3元素
第四单元自然界的水
第五单元化学方程式
第六单元碳和碳的氧化物
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
第十单元酸和碱
第十一单元盐化肥
第十二单元化学与生活
材料三某版本教科书“元素”所呈现的部分内容：
一、元素
利用化学方法分析众多的物质．发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。再如，氧气（02）、二氧化碳（C02）的组成和性质不同．但它们都含有氧元素。
氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子．这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。同样，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素．将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。可见，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时。原子的种类不变．元素也不会改变。
【讨论】
在下列化学反应中．反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？
元素是否发生了变化？
各种元素在地壳里的含量如图3—17所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50％，其次是硅元素。
自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的（如图3-18）。元素的化学性质与其原子的核外电子结构排布，特别是最外层电子的数目有关。
要求：
（1）试对本课内容进行学情分析。
（2）确定本课的三维教学目标。
（3）确定本课的教学重点和难点。
（4）设计本课教学内容的教学过程。
（5）对本课教学内容进行板书设计。
A.电子层数相同的原子，其原子半径随着核电荷的递增，原子半径由小到大
B.电子层数相同的原子，其原子半径随着核电荷的递增，原子半径由大到小
C.电子层数相同的原子，随着核电荷的递增，元素的金属性逐渐增强
D.电子层数相同的原子，随着核电荷的递增，元素的非金属性逐渐减弱
A.元素的核电荷数逐渐增大
B.元素的原子半径呈周期性的变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化
