题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
向原电池（-)Zn│Zn2+（1mol/L)‖Cu2+（1mol/L)│Cu（)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（）。
A.增大
B.减小
C.不变
D.先减小后增大
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在Zn|ZnSO4(1mol·L-1)||CuSO4(1mol·L-1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。( )
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法判断
电池Zn|Zn2+(c=？)||Cu2+(0.02mol·L-1)|Cu，其电动势为1.06V，计算Zn2+浓度。已知
(Zn2+/Zn)=-0.763V，
(Cu2+/Cu)=0.337V。
经计算判断反应Zn2+(0.10mol·L-1)+Cu====Zn+Cu2+(2.0mol·L-1)的方向。已知
A.157kJ/mol
B.-157kJ/mol
C.214kJ/mol
D.-214kJ/mol
14．Write the notation for a cell in which the electrode reactions are
2H+(aq)+2e→H2(g)
Zn(s)→Zn2+(aq)+2e
A.[Zn(NH3)4]2+
B.[Zn(en)2]2+
C.[Zn(CN)4]2-
D.[Zn(OH)4]2-
已知
，试证明当c(Zn2+)=0.001mol·L-1时，锌电极对饱和甘汞电极的电极电位为-1.095V。(φSCE=0.245V)
时Zn2+/Zn电对的条件电势。若
，体系的电势是多少？
